Aufgabe: Es muss der Van-der-Waals-Koeffizienten a und b berechnet werden (in (a) = Pam⁶/mol² und (b) = m³/mol).

Der Joule-Thomson-Koeffizient von CCl₂F₂  ist für zwei Temperaturen gegeben:

δTδp_{h =} 8.217 × 10⁻⁶ KPa

(T1 = −25 ◦C)

δTδp​h = 6.693 × 10⁻⁶ KPa

(T2 = 25 ◦C)

Es soll angenommen werden, dass die isobare molare Wärmekapazität 

C_p = 115 JmolK temperaturunabhängig ist und dass CCl₂F₂ mit der vereinfachten Van-der-Waals Gleichung beschrieben werden kann.